小灰机的回答：
催化剂加快反应速率的原因斗李基与温度对反应速率的影响是根本不同的。催化剂可以改变反应的路线，降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率加快。
催化作用可分为均相催化和非均相催化两种。如果催化剂和反应物同处于气态或液态，即为均相催化。若催化剂为固态物质，反应物是气态或液态时，即称为非均相催化。
在均相催化中，催化剂跟反应物分子空谨或离子通常结合形成不稳定的中间物即活化络合物。这一过程的活化能通常比较低，因此反应速率快，然后中间物又跟另一反应物迅速作用(活化能也较低)生成最终产物，并再生出催化剂。该过程可表示为：
a＋b=ab(慢)a＋c=ac(快)ac＋b=ab＋c(快)
式中a、b为反应物，ab为产物，c为催化剂。
由于反应的途径发生了改变，将一步进行的反应分为两步进行，两步反应的活化能之和也远比一步反应的低。该理论被称为「中间产物理论」。
在非均相催化过程中，催化剂是固体物质，固体催化剂的表面存在一些能吸附反应物分子的特别活跃中心，称为活化中心。反应物在催化剂表面的活性中心形成不稳定的中间化合物，从而降低了原反应的活化能，使反应能迅速进行。催化剂表面积越大，其催化活性越高。
因此催化剂通常被做成细颗粒状或将其附载在多孔载体上。许多工业生产中都使用了这种非均相催化剂扰旁，如石油裂化，合成氨等，使用大量的金属氧化物固体催化剂。该理论称为「活化中心理论」。
催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率，不能使化学平衡移动，不能改变反应物的转化率。
请注意加快逆反应也就是减慢反应速率，这种催化剂也叫负催化剂！
乐乐课堂的回答：
高中塌模慎化学码嫌-催化团敬剂对速率的影响。
催化剂是不是放的越多反应速率就会越快
新科技的回答：
这里有两个误区：
1.催化剂不参加反应，所以催化剂的量与反应速度在催化剂足够的前提下并没有必然关係。
2.催化剂的作用是改变反应速率，这个改变包括加快与减慢。
嗯这个嘛，要看是均相催化剂还是非均相催化剂。题主如果是高中生的话么，那我就只解释一下非均相催化剂，非均相催化剂的意思就是催化剂和反应物不同相（比如二氧化锰催化双氧水分解，反应物是液相，催化剂是固相，所以是非均相催化），催化剂的作用机制是改变了反应程式（加速基元反应），降低活化能，对于基元反应而言，肯定也是反应物浓度越高，速率越大，但是非均相催化剂由于浓度不变（在另一相中），所以加入的量与反应速率没关係。
如果题主已经本科了，那还可以继续判兆往下看（高中生的话真的没必要继续了）。其实也没很複杂，均相催化剂的话如果都是液相（这里指同一液相，而不是例如水相和有机相两个液相），那么加入量是与浓度有关係的，多加点会加速。如果不同相（别忘了多种固体也是不同相哦），那么回到之前。
如果题主还学了点工科的内容的话，那应该知道催化剂的消耗，站在这个实际的意义上，催化剂还是应该多放点。
以上所有的内容不考虑自催化作用哦）
这个哪弯问题得辩证看待，催化剂确实能改变反应速率，但是过多的催化剂有可能造成反应中毒———这个叫做「催化剂中毒」，我不知道你是否听过这个概念。
不是的。催化剂有正催化剂和负催化剂。有的催化剂是为了让反应减慢的，这是负催化剂。但是 正催化剂就是催化剂越多反应越快。
是的。可以，催化剂的作用是改变化学反应速率，有加快也有减慢，例如橡胶中加入催化剂防止老化速率。
能加快双氧水的分解速率，但不是逐渐加快的。
制氨气用铁触媒做催化剂加快反应速率 过氧化氢製氧气二氧化锰做催化剂加快速率。
正确答案应该是，在一定範围内催化剂的用量会影响反应速率的大小。关键词，「一定範围内」用得太多就没影响了；「影响」「反应速率」，不一定是变大，也可以是变小。
8是吧 你应该记得以前做氯化钾加二氧化锰的实验是有比例的 只是加快速度而已。
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