国秀英侯癸的回答：
首先说我是最爱化学的，言归正传，在高中化学中有一节课是介绍物质的溶解度，你要把常见的几种物质的溶解度背过（不袜陪过常用的也就是十几种）并把它们排一下续，这个是前提。然后要仔细的复分，置换，氧化还原告竖蠢，以及其它的反应原理充分理解，在这方面老师讲的很多，很细。最后就是你所说的先后问题，在作具体题目时分两步1写出所有的方程式，包括二极反应，以及水解等（具体要看题目要不要），2将所有沉澱找出，排序，溶解度最小的先生成，就是先反应纤手，溶解度大的以此累推，它们对应的方程式就是反应过程先后，大体就这样，不会再问。
亓秀梅后辛的回答：
要注意，溶液中是离子，所以，如果两对能反应的离子纳大唯中没有重複的离子的话就不冲突的，算是同时反应洞培吧，第二个的话是看离子的仿核酸硷度，肯定和更硷性的反应吧。
第三个看氧化还原性强弱，先和氧化还原性强的反应。
元恭硕缎的回答：
化学，当旦喊一种物质，与一种混合物质反应。
给题的话一般都是加此指入的物质只能和其中一种反应的。
那就要记基础知识了，比如森迟配化合反应条件等最主要的是複分解反应的反应条件啦。
第二种情况。
还有就是4大强酸和3大强硷和活泼性强的物质优先反应。
几种物质混合在一起发生反应后,生成了其中的一种物质,请问是不是化学变化呢？
学习方法与心理疏导的回答：
只要是有新的物质生成，就发生了化学变化。
化学变化的特徵是有新物质生成。
在化学变化过程中伴随着能量的变化，例如吸热，放热。还常常伴随有发光、变色、有气体放出或有沉澱生成等现象。这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学变化，但并不是判断的根本依据。
判断是否发生了化学变化的根本依据是：是否有新物质生成。
两种不同化学物混合与同种物质反应（都能反应）怎样判断谁快
樊俊爽苏轶的回答：
假如可以通过肉眼观察：
1、反应的剧烈程度。
反应现象光颜色。
或者是放热。
这些2、如果不是在溶液中。
假如是固相的话。
可以看反应物减少的快慢程度。
假如肉眼观察不到，只能通过检测手段了：
1、检测生成物的生成情况，比如生成物能够引起ph变化，或者其他一些易于检测的现象。
来判断2、检测反应物减少变化的快慢来变化，比如反应中会生成气体。可以定时去检测原反应物的质量减少变化快慢来检测。
当然一些特殊且经典的反应已经有相关的非常好的检测手段了。
如何确定一种化合物先和什么反应再和什么反应？顺序是什么？谢谢！
素衫寻鹤的回答：
你说的是离子反应吗？
如果是离子反应的话，看离子浓度的减小程度。
离子反应并不只限于置换反应和複分解反应。
所以归根结底是看离子浓度的减小程度。
氯化银和硫化钠以及碘化钠反应，互换成分后硫化银比碘化银更可以降低溶液中硫离子和银离子的浓度，故自然先和硫化钠反应，这也是複分解反应。
不明可以追问哦。
望，谢谢！碳酸钠和氯化钙以及盐酸的混合物反应，会先和盐酸反应，因为反应会生成极弱电解质水！
碳酸钙是强电解质，水是弱电解质，离子反应优先生成弱电解质。
绝对先和盐酸反应，这与金属活动性没有一点🕐️关係，相信我。
不懂可以继续问，如果你无法理解的话，我会讲得更通俗一点🕐️的。
或许我说的有些难懂了，不过没关係，我再说一遍……对于初中来说，能生成水的複分解反应永远发生在一切複分解反应之前。
现在清楚了吗？望啊~~~
安佐木的回答：
比如将一定量的金属镁放入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，由于镁的活 动性强于铜和银，因此能将铜和银同时置换出来，但又由于铜的活动性强于银，所以生成的铜又会继续置换出硝酸银溶液中的银。因此实际上第乙个被置换出来的是银而不是铜。溶液中金属单质的成分取决于加入镁粉的量。
1）镁粉很少，则析出的金属只含银；（2）镁粉适量，则析出的金属中既有银也有铜；（3）镁粉过量，则析出的金属中既有铜和银，也有过量的镁粉。
因此金属和混合盐溶液反应时，一般的规律是：活动性最强的金属单质先从盐溶液中置换出活动性最弱的金属。
化学高手求救！把一种化合物，加入一种混合物中，怎样判断它先和混合物中的哪种化合物反应？
网友的回答：
你给的例子并不準确，氯化钙cacl2与碳酸钠na2co3在溶液中已发生反应，生成氯化钠nacl和碳酸钙caco3沉澱。之后再加入稀盐酸hcl，碳酸钙与盐酸hcl反应生成氯化钙cacl2与碳酸h2co3。
若是有稀盐酸hcl与氯化钙cacl2混合溶液（至少两者不会先发生反应），往里面滴入碳酸钠na2co3，这样似乎较合乎你的题目。假设hcl先与na2co3 反应，生成nacl 和h2co3，而后者与cacl2在水中以离子的形式共存。如果cacl2先与na2co3反应的话，生成nacl 和caco3沉澱，而caco3沉澱又会与hcl反应生成cacl2与h2co3，结果同上。
从总反应式来看，hcl与na2co3 反应应该是首先发生的。不过这样的推断是很粗糙的，要想更準确更有根据地判断哪个反应容易发生应该计算并对比反应的吉布斯自由能，吉布斯自由能越小反应越容易发生。
蚁尚的回答：
看情况看语境。你提的问题太大太笼统了，化学专业的表示压力山大。
如果是离子体系，有沉澱的看ksp，有气体的看溶解度，有氧化还原的一般看电极电势。非离子体系就比较麻烦了，不好说。
你举的例子用不着讨论反应先后的问题，因为盐酸跟氯化钙压根不反应……
一般的来说呢，比如乙个水系溶液里面有一些离子化合物，加入新的物质，讨论反应次序的时候首先看溶液里有什么离子，它们相对加入的反应物的ksp/电极电势如何，再从热力学上去分析可能的反应趋势。当然由于动力学影响，这种判断只是初步的。
试举一例：氯化镁溶液与氯化钙溶液的混合物，加入氢氧化钠。此时可能发生的是沉澱反应，氢氧根与钙/镁离子作用生成沉澱，查询氢氧化镁与氢氧化钙的ksp，与溶液中的离子浓度进行比较，相应的浓度积（实际上应为活度积）超过ksp的则沉澱，若都超过则比较大小，大的先沉澱。
这里在已知条件里需要给出氯化镁和氯化钙的浓度，当然一般的说来，由于氢氧化镁的ksp小的多，镁离子更容易沉澱。
再举一例：高锰酸钾/重铬酸钾混合物，滴加过氧化氢。这里先比较六价铬离子/三价铬的电极电位与高锰酸根/二氧化锰的电极电位，与过氧化氢的还原电位差相比较大的则优先反应。
当然如果较真的话，这里的电位都应该查表得标準电极电位，再根据已知浓度条件用能斯特方程进行修正。实际上，氧化还原反应很複杂，详细的反应顺序讨论还涉及动力学的方程，但是一般的情况下不用考虑这么多，像上面的大致判断一下就可以了。
至于非离子体系，太複杂，情况太多，一两句话也说不清楚。看你提问的东西，应该也不涉及这个层面的讨论吧。
希望有所帮助！
网友的回答：
?稀盐酸只和碳酸钠反应啊。
如果是有酸存在的话，酸先反应，
甘新雅的回答：
稀盐酸不和氯化钙反应，无所谓先后。。。
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