网友的回答：
so2的实验室製法。
1）反应原理：na2so3＋h2so4（浓）＝na2so4＋h2o＋so2↑
2）实验装置：制cl2装置（但不需加热）
3）注意事项：
由于so2易溶于水，所以应选用浓h2so4和na2so3（s）反应，反应是友清明在固体和液体之间�械模�也恍杓尤确从�湍芩忱��校�士剎捎貌患尤戎艭l2装置．通常na2so3（s）为粉末状，为控制反应速率，浓h2so4应从分液漏斗中逐滴滴下．
浓盐酸是不能採用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的so2溶解在水中．
mol·l－1的浓h2so4（即质量分数为98%的浓h2so4）也不能採用，因为其中缺少水分，硫酸并未电好告离，仍以分子形式存在，而na2so3（s）与h2so4的反应是在h2so4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常採用体积比为1∶1的浓h2so4．
na2so3（aq）不宜採用，因为其中含有大量水，开始阶正悄段主要生成hso
网友的回答：
浓硫酸与亚硫酸钠的固体混合加热。
实验室要收集一瓶so2气体,正确的方法是
至东深晴的回答：
二氧化硫通常用向上排空气法收集。so2不与空气反应，其密度大于空气，故可用向上排空气法。so2可用排饱和nahso3溶液收集。
且不管什么方法收集，最后都需要对尾气进行一定的处理，防止汙染大气造成汙染（酸雨），实验室常用naoh溶液吸收。
气体的收集方法有排水法和排空气法，排空气沽是根据气体和空气密度的大小比较分别採取向上排空气法和向下排空气法。二氧化硫密度比空气大且易溶于水所以只能用向上排空气法收集。另外二氧化硫有毒能汙染环境，故还要在收集装置后面加乙个尾气处理装置。
so2的实验室製法
热心网友的回答：
1）反应原理：na2so3＋h2so4（浓）＝na2so4＋h2o＋so2↑
2）实验装置：制cl2装置（但不需加热）
3）注意事项：
由于so2易溶于水，所以应选用浓余毕h2so4和na2so3（s）反应，反应是在固体和液体之间械模也恍杓尤确从湍芩忱校士剎捎貌患尤戎艭l2装置．通常na2so3（s）为粉末状，为控制反应速率，浓h2so4应从分液漏斗中逐滴滴下．
浓盐酸是不能採用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸）,否则会有大量的so2溶解在水中．
mol·l－1的浓h2so4（竖毁厅即质量分数为98%的浓h2so4）也不能採用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而na2so3（s）与h2so4的反应是在h2so4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常採用体积比为1∶1的浓h2so4．
na2so3（aq）不宜採用，因余隐为其中含有大量水，开始阶段主要生成hso
so2如何实验室製法?
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1）反应原理：na2so3＋h2so4（浓）＝na2so4＋h2o＋so2↑
2）实验装置：制cl2装置（但不需加热）
3）注意事项：
由于so2易溶于水，所以应选用浓余毕h2so4和na2so3（s）反应，反应是在固体和液体之间械模也恍杓尤确从湍芩忱校士剎捎貌患尤戎艭l2装置．通常na2so3（s）为粉末状，为控制反应速率，浓h2so4应从分液漏斗中逐滴滴下．
浓盐酸是不能採用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸）,否则会有大量的so2溶解在水中．
mol·l－1的浓h2so4（竖毁厅即质量分数为98%的浓h2so4）也不能採用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而na2so3（s）与h2so4的反应是在h2so4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常採用体积比为1∶1的浓h2so4．
na2so3（aq）不宜採用，因余隐为其中含有大量水，开始阶段主要生成hso
so2实验室製法
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1）反应原理：na2so3＋h2so4（浓）＝na2so4＋h2o＋so2↑
2）实验装置：制cl2装置（但不需加热）
3）注意事项：
由于so2易溶于水，所以应选用浓余毕h2so4和na2so3（s）反应，反应是在固体和液体之间械模也恍杓尤确从湍芩忱校士剎捎貌患尤戎艭l2装置．通常na2so3（s）为粉末状，为控制反应速率，浓h2so4应从分液漏斗中逐滴滴下．
浓盐酸是不能採用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸）,否则会有大量的so2溶解在水中．
mol·l－1的浓h2so4（竖毁厅即质量分数为98%的浓h2so4）也不能採用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而na2so3（s）与h2so4的反应是在h2so4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常採用体积比为1∶1的浓h2so4．
na2so3（aq）不宜採用，因余隐为其中含有大量水，开始阶段主要生成hso
实验室怎么製备二氧化硫？
惠企百科的回答：
1、在硫磺燃烧的条件下生成二氧化硫，反配哪应方程式：s+o₂=so₂ （点燃）。
2、硫化氢燃烧生成二氧化硫，反应方程式：2h₂s+3o₂=2h₂o+2so₂（点燃）。
3、加热硫铁矿、闪锌矿、硫化汞生成二氧化硫，反应方程式：4fes₂ +11o₂=2fe₂o₃ +8sozns+ 3o₂=2zno+ 2so₂、hgs+ o₂（g）=hg+ so₂。
亚硫酸盐跟硫酸反应可製得较纯的二氧化硫。操作步骤：在乙个圆底烧瓶里盛亚硫酸钠，分液漏斗里盛浓硫酸，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。
当亚硫酸镇卖销钠全部被酸浸溼而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。
不加这两样东西 sncl2怎么来？sn 2hcl sncl2 h2 用锡跟浓盐酸反应可製得sncl2,即sn 2hcl sncl2 h2，但是sncl2易水解生成sn oh cl，为防水解，先将固体sncl2溶于浓盐酸，再加水稀释。氯化亚锡 溶液 在ph 1 2就会产生 氢氧化亚锡沉澱 所以 配置时...
棕色试剂瓶。hno3会缓慢与胶头反应导致胶头变硬。因为橡胶分子中存在双键,易被浓硝酸氧化 志泽 泽 广域的水源 子轩 轩 气度不凡 化学实验室的常用器材 1 试管🧪 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。注意，加热后不能骤冷，防止炸裂。2 烧杯 用作配製溶液和较大量溶剂的反应容器，在常温或加热时...
a 离子方程式中书写可知nabio3 是可溶性的盐，但不可完全电离，故a错误 b 锰元素化合价升高，做还原剂被氧化为mno4 故b正确 c 依据离子方程式中的原子守恆，口内粒子为bi3 化合价从 5价降低为 3价，是还原产物，故c正确 d 根据化合价的变化可知铋元素化合价降低做氧化剂，nabio3 ...
