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这个常数可用很多种不同的方法进行测定，例如电化当量法，布朗运动法，油滴法，x射线衍射法，黑体辐射法，光散射法等。这些方法的握誉理论根据各不相同，但结果却几乎一样，差异都在实验方法误差範围之内。这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要资料。
现在公认的数值培镇就是取多种方法测定的平均值。由于实验值的不断更新，这个数值历年略有变化，在20世纪50年代公认的数值是，1986年修订为 由于现在已经知道m=n·m/na，因此只要有物质的式量和质量，na的测量就并非难事。但由于na在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。
现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞引数求得。 测定阿伏加德罗常数 已知配皮粗nacl晶体中靠的最近的na+与cl-的距离为d 其密度为p 摩尔质量为m 计算阿伏加德罗常数的公式 1mol nacl 的体积为 v＝m/p 而nacl是立方晶体，四个nacl分子所佔的体积是(2d)^3 1mol nacl 的个数为 v/[(2d)^3/4]=v/2d^3 所以阿伏加德罗常数＝m/2pd^3 如果p是原子密度，则八个原子所佔的体积是(2d)^3 阿伏加德罗常数＝m/pd^3
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取一定量的气体，比如氢气，然后蔽信测量质量，体积（知滚标準状况下），可以知道它的物质的量，再由质量及每个氢原子质量为【12c乙个原子绝对质量×1/12＝ kg×1/6＝ kg】就搭并余可以知道气体中的原子数目。用后者取除以前者就可得出。
还可以测量在溶液中析出1mol物质所需的电量，根据每个电子的电荷是即可求出阿伏伽德罗常数。
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阿伏伽德罗常数是公认的数值就好像研究分子个数一样的c—12一样都系一样的！
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乙个乙个数出来的。但只数了个大概。
阿伏伽德罗常数的计算公式？
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计算公式：1、阿伏伽德罗常数（符号：na或l）册蠢的定义是乙个比值，是乙个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）n，与它所含的物质的量n（单位为摩尔）间的比值，公式为na=n/n。
在一般计算时，常取或为近似值。
mol nacl的体积为，而nacl是立方晶体，四个nacl分子所佔的体积是(2d)³，1molnacl的个数为v/[(2d)³/4]=v/2d³，所以阿伏加德罗常数na=m/2pd³
如果p是原子密度，则八枯如个原子所佔的体积是（2d）³，故阿伏加德罗常数na=m/2pd³。
常数定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1、範围：气体（可为纯净物州败陪，也可以为混合物）
2、条件：同温同压同体积。
3、特例：气体摩尔体积。
为理想气体状态下：
1、p1v1/t1=p2v2/t2
2、pv=nrt=mrt/m（r为常数）
3、同温同压v1/v2=n1/n2=n1/n2，p1/p2=n1/n2=n1/n2
4、同温同体积p1/p2=n1/n2=n1/n2
5、同温同压同质量v1/v2=m2/m1
6、同温同压同体积m1/m2=m1/m2
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