在化学反应6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O中，氮元素的化合价变化显著。具体来说，二氧化氮中的氮元素化合价上升，这部分氮元素共有4摩尔，在反应过程中被氧化。相反，一氧化氮中的氮元素化合价降低，其摩尔数为6，在反应中经历还原过程。被氧化与被还原的氮元素物质的量比例为4:6，简化后即2:3，这意味着反应中氮原子被氧化与还原的数量比也是2:3。
二氧化氮，通常误标为Ammonia（实际应为Nitrogen Dioxide），正确的化学式应为NO2，而非NH3。NH3实则代表氨气，这是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，其密度为0.7710克/升，在常温下易液化为无色液体，仅需加压即可实现。氨气在高温条件下能分解为氮气和氢气，具有氧化性，且在催化剂存在下可进一步氧化为一氧化氮。氨气广泛应用于生产液氮、硝酸、氯化铵、氨盐及乙腈等化学品，可通过直接合成氮气和氢气获得。值得注意的是，氨气对皮肤、眼睛及呼吸道黏膜具有腐蚀性，吸入过量可能导致肺水肿甚至死亡。
氨气分子的结构中，每个氮原子拥有5个价电子，其中3个为未成对电子。氨分子形成时，氮原子通过极性共价键与3个氢原子结合，同时氮原子还保留一对孤电子。这种结构赋予氨分子一个三角锥的立体构型，使之成为一种极性分子。
至于一氧化氮（NO），作为氮的氧化物，其分子量为30.01，氮在此中的化合价为+2。一氧化氮为无色无味气体，不易溶于水且有毒。由于其分子内含有自由基，一氧化氮性质活泼，与氧气反应可生成具有强腐蚀性的二氧化氮（NO2）。二氧化氮随后可与水作用形成硝酸，反应式为：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO。
