碘化钾是一种无色透明的六角晶体或白色颗粒粉末，味道略带咸苦，具有轻微吸湿性，遇潮湿和光线会分解碘而变为淡黄色或黄棕色，一旦变色则不宜口服。
该物质主要用于预防地方性甲状腺肿大。碘作为甲状腺激素合成的关键成分，饮食中长期缺碘或身体对碘的需求增加，都可能导致甲状腺激素合成不足，进而引发甲状腺肿大。此外，碘化钾还能帮助吸收眼玻璃体的浑浊物，并能刺激呼吸道分泌，使痰液稀释以便咳出。
从物理性质上看，碘化钾呈现为白色立方晶系结晶或粉末，密度为3.13克/立方厘米，熔点为723摄氏度，沸点高达1330摄氏度，可溶于水和乙醇。其溶液在光照下会逐渐变暗并释放碘。
化学性质方面，碘化钾因其I-离子的独特性，能与多种物质发生反应。I-离子由于较大的半径和变形性，易于形成配位化合物，尤其是与过渡金属离子。同时，I-离子相比Br-、Cl-更容易被氧化为I2。碘化物的溶解度类似于氟化物和溴化物，而Ag+、Hg22+、Cu2+、Pb2+等金属离子的碘化物则难溶于水，形成的沉淀往往带有颜色。
碘化钾的生产通过化学合成实现，具体步骤涉及碘在氢氧化钾溶液中的溶解，随后转化为碘化钾和碘酸钾的混合物，蒸发干燥后再与炭粉加热，还原碘酸钾得到碘化钾，相关反应方程式包括：
[3I_2 + 6KOH rightarrow 5KI + KIO_3 + 3H_2O] [KIO_3 + 3C rightarrow KI + 3CO]
在定量分析碘化钾时，常采用银量法，特别是以AgNO3为滴定剂，通过生成不溶性银盐来测定含量。这种方法根据终点指示剂的不同分为几种类型，如使用铬酸钾指示剂的Mohr法、铁铵矾指示剂的Volhard法以及吸附指示剂法（Fajans法）。其中，吸附指示剂法在药物分析中应用广泛，适用于如碘化钾等药物的测定。
具体操作流程是在pH值4至7的溶液中，加入铬酸钾作为显色剂，使用硝酸银标准溶液滴定。所需试剂包括铬酸钾饱和溶液和0.1摩尔/升的硝酸银标准溶液。实验步骤概括为：取1毫升待测样品于250毫升锥形瓶内，加入80毫升水和5滴饱和铬酸钾溶液，然后用硝酸银标准溶液滴定至沉淀呈现明显的红棕色为止。根据消耗的硝酸银体积，可以计算出碘化钾的浓度，公式为ρKI(g/L) = cV × 166，其中c代表硝酸银标准溶液的浓度，V为消耗的标准溶液体积（毫升），166为碘化钾的分子量。
