壬竹青冷诗的回答：
同一条件下，起始投料情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量相同，这样轮此的平衡即为等效平衡。
分析等效平衡的要点。
1，看清楚条件是恆温恆压还是恆温恆容，注意，都有恆温条件，因为温度变化，平衡必然移动，也就不可能形成等效平衡。
2，分清楚反应前后的气体体积有无变化。
3，看清楚所形成的等效平衡，是必须各物质的量与原平衡相同还是成比例即可。完全相同的为等同等效平衡，成比例即可为相似芹余等效平衡。
4，腊首迅分析不能形成等效平衡的反应，相对于原平衡是正向移动还是逆向移动。
5，「一边倒」的应用是非常準确，非常高效的判断等效平衡的方法，一定要熟练掌握。
什么是等效平衡
亥元修计雁的回答：
--这个你最好请你化学老师讲一下，有不同的情况的。
在恆温、恆压下，对于象2x(g)＋y(g)=2z(g)这种型别(反应前后气体的体积数不等)的平衡反应，只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。而对于x(g)＋y(g)=2z(g)这种型别(反应前后气体的体积数相等)的平衡反应，只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。
即两平衡的关係是相似关係。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。
在恆温、恆容下，只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关係是相似关係。两平衡中的正、逆反应速率、各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。
等效平衡的外延是它的分类，即不同型别的等效平衡以及其前提条件，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。等效平衡可分为三种型别：
1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。例如，在恆温恆容的两个相同容器中，分别投入1mol
nmolh2与2mol
nh3，平衡时两容器中nh3的质量分数相等。
2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恆温恆压条件下的两个容器中，分别投入。
nmolh2与5mol
nmolh2，平衡时两容器中nh3的质量分数相等。
3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。
仲孙秀梅春凰的回答：
一、概念。
在一定条件（恆温恆容或恆温恆压）下，同一。
可逆反应。体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到。
化学平衡状态。
时，任何相同组分的含量（体积分数、
物质的量。分数等）均相同，这样的化学平衡互称。
等效平衡。包括「相同的平衡状态」）。
概念的理解：
1）外界条件相同：通常可以是①恆温、恆容，②恆温、恆压。
2）「等效平衡」与「完全相同的平衡状态」不同：「完全相同的平衡状态」
是指在达到平衡状态时，任何组分的。
物质的量分数。
或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而「等效平衡」只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正。
反应方向。开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类。
在等效平衡中比较常见并且重要的型别主要有以下三种：
i类：恆温恆容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△v≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
ii类：恆温恆容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△v=0的体系）：等价转化后，只要。
反应物（或。
生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
iii类：恆温恆压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常採用「等价转换」的方法，分析和解决等效平衡问题。
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