龙轩动漫的回答：
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
可以分成两个反正闹应。
2nh3+3cl2=6hci+n2 氧化还原。
6nh3+6hc=6nh4cl 酸硷中和。
氧化还原就看2nh3+3c2l=6hci+n2这乙个反应就行了！
氧化剂和还原剂的分子个个数比 3:2
nh3的相对行散分子量是17
68克就是4mol 其举带罩中1mo是被氧化的 就是17g生成还原产物n2 就是14g
网友的回答：
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
氧化剂是cl2 还原剂是nh3 ，氧化产物是n2，还原产物是 nh4cl
8个nh3中有6个是得到nh4+，化合价没变都是-3，没有被氧化，只握雹握有2个nh3，被氧化生成了n2
所以nh3被氧化的分数为==2/8=
所以68g参加反应被氧化的物质为 68* g还原肆滚产物是 nh4cl由方程知：
8nh3 ~~6nh4cl
68 xx==68*6* g
综上 被氧化的物质为段庆nh3为17克 ，生成还原产物nh4cl为克。
科创的回答：
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
可告伍以分成两个反应。
2nh3+3cl2=6hci+n2 氧化还原6nh3+6hc=6nh4cl 酸硷中和。
氧化还原就看2nh3+3c2l=6hci+n2这乙个反应就行了！
氧化剂和还原剂的唯拆分子个个数比袜山或 3:2nh3的相对分子量是17
68克就是4mol 其中1mo是被氧化的 就是17g生成还原产物n2 就是14g
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2中氧化剂和还原剂分子个数比是
华源网路的回答：
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
nh3中n从-3价公升到n2中的0价，为还原剂，nh4cl中n依然为-3价，不变，所以还原剂分子为2
cl2中cl从0价降到nh4cl中-1价，为氧帆中化剂，氧化剂分子个数为3个。
所以氧化剂和还亮帆原剂的分子敬轿雹个数比 3:2
3ci2+8nh3=n2+6nh4ci参加反应的nh3和作为还原剂的nh3物质的量之比为多少
府素枝闪淑的回答：
参加反应的氨气，8，还原剂就是化合价公升高的，2个。
所以，4：1
亓德文府香的回答：
全部nh3都参加反应，被氧化的nh3变成n2，所以作为氧化剂的nh3是2，故答案是4：1
根据反应8nh3+3cl2=6nh4cl+n2 问题 氧化剂与还原剂的分子个数比为
网友的回答：
2nh3+3cl2==n2 +6hcl 这个反应中2个nh3作为还原剂。
6nh3+6hcl==6nh4cl 这不是氧化还原反应！！6个nh3不做还原剂。
2个合起来就是 8nh3+3cl2=6nh4cl+n2所以氧化剂 为 3个cl2 还原剂为 2个nh3 即分子比为 3：2
潜心静的回答：
在nh4cl中n的还是原来的+3价，这样在8个nh3其还原作用的就只有2nh3生成n2，故比为3:2
根据反应8nh3+3cl2=6nh4cl+n2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少？当有4molnh3参加反应时，
谭银光的回答：
首先分析化学方程式，8molnh3参与反应，被氧化的只有2mol，6mol生成了nh4cl，没有参与氧化还原反应。当有4molnh3参加反应时，被氧化的氨气为1mol，质量为17g，转移电子数根据化合价可以判断，由-3到0，1mol氨气转移3mol电子，生成氮气。
网友的回答：
3mol氧化剂cl2与8mol还原剂nh3反应时，只有2mol nh3发生了氧化还原反应。
分子个数比为3;2
被氧化的物质是nh3，4molnh3反应只有1mol被氧化，被氧化的nh3是17*1=17g
转移的电子数就是cl2获得的电子数，8molnh3参加反应有6mol电子，4molnh3参加反应时，转移的电子数是3mol
生成的n2是。
网友的回答：
1、首先判断出，cl2是氧化剂，并且全部被还原了，nh3是还原剂，但只有2分子的nh3被氧化生成了1分子的n2（另外的6分子nh3反应后变成了nh4+，化合价并没有变化），因此氧化剂与还原剂得到分子个数比为3:2
2、被氧化的是nh3，其有8分子的nh3参加反应时，被氧化的只有2分子，同时转移的电子数为6个。如果有4molnh3参加反应时，则对应的减半只有3mol的nh3被氧化了，质量为51克。转移的电子数为3mol，生成的n2为。
嗜血的图腾的回答：
被氧化了6个电子，还原了6个电子，氧化剂是cl2 还原剂是nh3当4molnh3参加反应是生成。
在8nh3+3cl2═n2+6nh4cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是（ ）a．3：1b．3：8c．3：
撕念的回答：
3cl28nh3
6nh4cl+n2
中，cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为cl2
n元素的化族拍合价公升高，化合价公升高昌握元素所在的反应物是还原剂，还原剂是nh3
由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨兆迅羡气反应电子守恆，则氧化剂与还原剂的物质的量之比=分子个数之比是=3：2，故选c．
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2中氧化剂和还原剂分子个数比是
网友的回答：
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
nh3中n从-3价公升到n2中的0价，为还原剂，nh4cl中n依然为-3价，不变，所以还原剂分子为2
cl2中cl从0价降到nh4cl中-1价，为氧化剂，氧化剂分子个数为3个。
所以氧化剂和还原剂的分子个数比 3:2
乐宇仔的回答：
先知道氨气是还原剂，且只有二个氨气。氯气是氧化剂。则氧化剂和还原剂分子个数比是 3:2。分给我，还不清楚可以hi我。。。
在反应8nh3+3cl2====6nh4cl+n2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
光阴的笔尖的回答：
在这个反应里，一部分氨气中的氮被氧化成氮气，另一部分氨气与氯离子结合生成氯化铵，氯气被还原为氯离子。
所以，这个反应氧化剂和还原剂物质的量之比，不能直接看原料的配比，而是要区分一下氨有多少参与氧化还原反应。
先看氯，因为氯只有价态降低被还原的情况，3分子氯气被还原为6分子氯离子，转移了6e电子。
所以，相应的，还原剂氨气被氧化的部分也要转移6e电子，而氨气中的氮由－3价被氧化为0价，所以2分子氨即可转移6e电子。
综上所述，氧化剂氯气和还原剂氨气的物质的量之比为3:2。
你这个答案错了，应该是3:2，如果要把1分子氯气看成2个氯原子，就是3:1。
题目有两个陷阱，一是氨有一部分与氯离子结合，不发生氧化还原反应，二是氯气作为氧化剂，氨气作为还原剂。
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