热心网友的回答：
最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。
1. 金刚石（diamond） 金刚石结构图。
最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每乙个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。
金刚石的熔点超过3500℃，相当于某些恆星表面温度。
主要作用：装饰品、切割金属材料等。
2.石墨（graphite）
石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软，有滑腻感，具有优良的导电效能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层只见键合比较脆弱，因此层与层之启判间容易被滑动而分开。
主要作用：製作铅笔，电极，电车缆线等。
3.富勒烯（fullerene）
1985年由美国德克萨斯州罗斯大学的科学亮芹家发现。
富勒烯中的碳原子是以球状穹顶的结构键合在一起。
4.其他碳结构。
六方金刚石（lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）
单层石墨（graphene）
敬旁毕 碳奈米管（carbon nanotube， 具有典型的层状中空结构特徵）
单斜超硬碳 （m-carbon，低温后石墨高压相结构，具有单斜结构，其硬度接近金刚石）
无定形碳（amorphous，不是真的异形体，内部结构是石墨）
赵石墨（chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）
汞黝矿结构（schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到「负曲率」鞍形中的假想结构）
纤维碳（filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）
碳气凝胶（carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）
碳奈米泡沫（carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）
-详见：带附图。
金刚石,石墨,c60它们的碳原子排列方式有什么不同?
白露饮尘霜的回答：
金刚石。晶体属立方晶系，是典山亏燃型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键。
构成正四面体。
这是金刚石的面心立方晶胞的结构。在石墨晶体中，碳原逗虚子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结空薯构又连成片层结构。层中每个碳原子均剩余乙个未参加sp2杂化的p轨道，其中有乙个未成对的p电子，同一层中这种碳原子中的m电子形成乙个m中心m电子的大∏键(键).
这些离域电子可以在整个儿碳原子平面层中活动，所以石墨具有层向的良好导电导热性质。
石墨的层与层之间是以分子间力。
结合起来的，因此石墨容易沿着与层平行的方向滑动、裂开。石墨质软具有润滑性在c60分子中，每个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子相连，剩余的未参加杂化的乙个p轨道在c60球壳的外围和内腔形成球面大∏键。
金刚石和石墨碳60的异同点
行走的种草机的回答：
毒理学方面的区别：
金刚石粉末：磨蚀胃壁导致胃坏死、出血，可致命。
石墨粉末：无毒，质软。
c60：剧毒，可携带多种物质，干扰细胞膜功能，可致命。
结构性质的区别：
原子排列结构不同：金刚石网状，石墨是一层一层的，碳六十是源庆球型。
金刚石是最为坚固的一态颂种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每乙个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。
石墨中碳原子以平面层状雹闭握结构键合在一起，层与层之间键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。
c60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。 c60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。
为什么金刚石、石墨和c 60 的化学性质相似，而物理性质却有很大差异？
科创的回答：
因为构成金刚石、石墨、c60
的碳原子的排列方式不同，导致物理性质有很大差异．但它们都是由同种的碳原子构成，组成元素相同，具有相似的化学性质．
故答为：碳原子的排列方式不同．
应该是函式头写错了 include int main include int main vc6.0现在应该没多少人用了吧，这个工具对于新手来说很棘手的，有时要配置环境，经常出现编译错误，建议使用visual studio 2010及以上版本，很方便。至于问题很简单，楼上有 c 程式设计问题 miss...
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