大多数金属元素与非金属元素之间形成离子键，而非金属元素之间则形成共价键。基于这个原理，也可以通过电负性的差异来粗略地判断键的性质。
为什么可以用电负性来确定共价键？电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。电负性的差异描述了化学键的类型，因为电子之间吸引力的相对强度决定了键的类型。吸引力越强，被吸引向该原子的电子就越多，从而使该原子部分带负电，而另一个原子则部分带正电。
这是一个经验标准：
- 电负性差 > 1.7：该键表现出离子键特性。这可以理解为吸引电子能力的显著差异，其中一个原子完全获得电子，而另一个原子则完全失去电子（一侧“完全获得”，另一侧“完全失去”）。
- 0.4 < 电负性差 < 1.7：该键表现出极性共价键的特征。这意味着两者的电子吸引能力存在差异，但不足以实现完全的电子转移。相反，电子更倾向于吸引较强的原子，但无法完全转移（即“竞争性斗争”）。
- 电负性差异 < 0.4：该键表现出非极性共价键的特性。电子吸引能力的差异可以忽略不计，这意味着电子不会被明显地吸引到一侧（“平衡的战斗”）。
按照这个标准，我们就可以理解为什么像H₂和O₂这样的双原子分子会形成非极性共价键，而氟和大多数金属则会形成离子键。对于电负性差接近1.7的分子，其化学键同时表现出共价键和离子键的特性。
图1：电负性周期表
