化学反应的速率是衡量反应快慢的一个物理指标，其变化受多种因素影响。了解化学反应速率对于化工生产和日常生活中的应用都具有重要意义。
浓度影响反应物的浓度对反应速度的作用十分显著。浓度较高时，单位体积中的反应分子数量增加，分子间的碰撞次数也显著增加，这直接促使反应速度的提升。以实验室制备二氧化碳为例，使用浓盐酸比使用稀盐酸反应速度要快得多。而且，一旦不同物质的浓度有所变动，它们对反应速度的作用也会各不相同；这种变化与反应的具体过程之间有着密切的关系。
温度作用气温升高，反应速率也随之加快。其根本原因在于，温度的上升使得分子能量增强，进而提高了活化分子的比例，导致有效碰撞次数的增多。比如，在高温环境下，食物容易变质，其核心问题在于温度的上升加快了食物与氧气等物质的反应速率。
储存食物时，人们通常会选择将食物存放在冰箱中，目的在于降低温度，从而减缓食物内部的化学反应，以此来延长其保质期。
催化剂效果催化剂对化学反应的速率起着重要作用。它能够降低反应所需的活化能，这样就有更多分子能够变得活跃，从而加快反应的进程。以过氧化氢的分解为例，如果加入二氧化锰作为催化剂，就能快速产生大量气泡。另外，催化剂具有选择性，同一种催化剂可能只对某些特定的化学反应有促进作用。
压强影响在化学反应中，如果反应物是气体，那么压力的变化会改变反应速率。当压力增加时，气体的体积会减小，浓度会上升，这会使得反应速率变快。比如，在合成氨的过程中，如果施加更高的压力，反应速率就会提升。不过，对于固体和液体的反应，压力的影响相对较小，因为它们几乎不受压力变化的影响。
接触面积若反应物的接触面积得以扩大，那么其反应速率亦会随之提升。以碳酸钙为例，块状的碳酸钙与盐酸反应较慢，但粉末状的碳酸钙与盐酸反应则明显更快。其原因是粉末状的碳酸钙具有更大的表面积，从而能与盐酸更全面地接触。在工业生产中，人们常通过粉碎固体物质来增加其接触面积，以此提高反应效率。
