迮振华抗环的回答：
判断极性分子。
和非极性分子的最本质方法是：
极性分子乙个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的。
极性键。存在于不同种元素间。
存在极性键的物质不一定是极性分子。
区分极性分子和非极性分子的带哪方法：
非极性分子的判据：中心原子化合价。
法和受力分析法。
1、中心原子化合价法：
组成为abn型化合物，若中心原子a的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：co2,c2h4,bf3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了！
极性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非极性分子：cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油非极性键：两个相同的非码早金属原子之间形成的共价键。
极性键：两个不相同的非金属原子之间形成的共价键。非极性键形成的非极性分子：
空间构型完全对称的分子。极性键形成的非极性分子：空间构型不蠢模码对称的分子。
极性键形成的极性分子：空间构型不对称的分子。判断化合物是什么型别的依据是：
含离子键。的化合物就是离子化合物。
仅含有共价键的化合物就是共价化合物。
僧奕声练婉的回答：
基本上是看对称性，可以是找见中心原子或中心点，然后看每个弊伍裂不在中心的原子有没有乙个与其中心对称且相同的原子。
但对于甲烷又不适用，所以补充当其为正多少面体/边型时也有非极性（当然，这里是严格的正多边形，即所有配位原子同元素且等价橘侍）
其它为极性。
其实主要还是看感觉，对于高中还没有租闭必要接触对称性。
衣若谷斯丁的回答：
看一种元素的在这种化合物中的化合价是否等于它的最外层电子数，是的话，就是公升团非极性化合物。如二氧化碳里的碳，吵消橘化合价是+4，而碳原子最外层电子数是4个，你懂得。所以二氧化碳是非极性桥岁化合物。
极性共价键和非极性共价键的区别是什么？
汽车之路的回答：
极性共价键和非极性共价键的区别是一、含义不同：
不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。只含非极性键的一般是由非金属元素形成的单质；只含极性键的一般是由不同非金属元素形成的化合物。
二、组成不同：
共价键是由原子组成的，是由于共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成的，由非金属元素间形成单质或化合物时形成共价键，例如：cl2，ccl4，h2o，hf，同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键。
原子。之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键，可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。
非极性分子中只有非极性共价键吗
夏天的风的回答：
非极性分子中不是只有非极性共价键，也可能是几个相同的极性键处在对称的空间位置也可以使分子不显极性。如co2分子结构图，分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。
分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（o3除外)。当乙个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
夕昌毛蓝的回答：
非极性共价键是相同原子之间形成的共价键（如氢气），而极性共价键是不同原子之间形成的共价键（如二氧化碳），形成的原因是因为不同的原子对电子的吸引力不同，所以就形成了极性键（有电子对的偏向或偏离）。而极性分子和非极性分子之间是以这个分子的结构是否对称来区别的，比如甲烷的结构是对称的正四面体，所以它属于非极性分子^_^
云和山的彼端的回答：
也不是比如c2h4，h2c=ch2，中c=c是非极性共价键，而c-h键是极性共价键。
看一种元素的在这种化合物中的化合价是否等于它的最外层电子数，是的话，就是非极性化合物。如二氧化碳里的碳，化合价是 4，而碳原子最外层电子数是4个，你懂得。所以二氧化碳是非极性化合物。判断极性分子和非极性分子的最本质方法是 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键...
硫酸是极性共价化合物，只是h 有很强的极性，共用电子对偏向硫酸根，故电离出h so4 相当于so2和两个o2 氧离子 结合。硫与两个氧原子共用一对电子，并将两对自身电子分别与两个氧共用，其中两个氧各少一个电子，故显 2价。判断方法 1只含共价键，就是共价化合物。2只含有离子键，就是离子化合物。3含2...
不是。初中课本没有引入电 负性这个概念。简而言之，电负性就是某种原子对电版子吸引的能力。电负性数值越权大它对电子的吸引力越大。一般认为两种元素电负性差距大于1.7时认为形成的是离子化合物，小于1.7则认为形成的共价化合物。但是离子化合物和共价化合物在本质上没有区别，只是原子核对电子吸引的程度不同。电...
