义明智的回答：
可以共存。
当氯化铵。溶于水敬伏后，可以发生水解：
溶液显酸余稿慧性。水解后会生成大量的氢离子和铵根离子。
水的电离可以产生h+和oh-,少量的nh4+ 会于oh-结合生成竖答nh3·h2o
大量的氢离子和铵根离子共存。
网友的回答：
能共存。铵根离子本身就是nh3结合乙个扮枯氢离子生成，过量的氢离子也不会再和派悔铵根离子有反应尘缺正。向氯化铵溶液中加入盐酸，并无气体放出；若加强硷如koh溶液，会有氨气放出（可用ph试纸于瓶口检验）
曾高远的回答：
能共存因为氢离子是乙个没有核外电孙咐子的质子具有1s空轨道，则渗纯而氨分喊键子具有一对未成键的孤对电子，这一对未成键的孤对电子极易佔据氢离子的1s空轨道而成键。生成铵根离子就再也没有能力与另外的氢离子反应了，。
网友的回答：
可以共存。氢离子与铵根离子可平衡共存。
铵根离子和氢氧根离子在常温下能否大量共存
羽遐思皮君的回答：
不能。铵根离子(nh4+)和氢氧根离子(oh-)是不能共存的，但不是因为二者会反应产生氢气。nh4+与oh-形成的化合物是一水合氨——运宽nh3·h2o
方程式：nh4+＋oh-＝＝nh3·h2o；
一水合氨和水或者醋酸。
一样是弱电解质，因此铵根与氢氧根有二者结合生成一水合氨的趋向。所以二者不能大量共存。
铵盐和强硷是要共热才能产生氨气。
但铵盐和强硷在雹蠢不加热的情况下，在溶液中一样可以生旁肆亮成一水合氨，溶解在水中。此时加热发生反应：nh3·h2o＝(δnh3↑＋h2o，加热产生氨气实际上是加热破坏了一水合氨而使nh3逸出。
铵根不能与氢氧离子大量共存吗？
迷途羔羊的回答：
氨水可以微弱电离氢氧根和铵根离子，电离可逆且吸热，所以铵根离子与氢氧根不能大量共存。
铵根离子水解是结合水微弱电离的氢氧根生成弱电解质一水合氨。
nh4++h2o==可逆==,这就是说，铵盐溶液中有大量的铵根离子，结合水微弱电离的氢氧根，所以不能写成nh4+＋oh-＝＝nh3·h2o.只有强硷的水溶液才可以写出大量可以自由移动的氢氧根。水呈中性，连弱硷都不是，所以不能拆成氢氧根和氢离子的形式。
铵盐的性质。
皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸ka值≤氨的kb值的铵盐，例如醋酸铵、氰化铵等）。
加热则出nh，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸备世慧有关。一般非氧化性酸的铵盐(如nhcl，nhbr，(nh)po等)热分解产物为nh与对应酸。
氧化性酸的铵盐热分解比较複杂，产物有n或其氧化物出现，如：
铵根。铵根。
铵根。铵根。
铵根。铵根。
注：以上只是较为常见的方程式，具体情返厅况可能不同。
强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性较差，如nhhco，(nh)co等在常温条件下就缓慢分解成nh、co和水蒸气而损失。
鉴定方式。硷性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。
在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管🧪口检测逸出气体中是否有氨气。
如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。
奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：
2hgi +nh +4oh =[hgnho]i(红)+7i +3ho
作用后产生黄色或棕色（高浓度时）沉澱。
製备方式。製备四碘合汞(ii)酸银(i)：ag(hgi)，在45～50℃由黄色可逆地变为红色。
2agno+k2(hgi)=ag(hgi)↓+2kno
製备四碘合汞(ii)酸铜(i)：cu(hgi)，在71℃由红色变为黑仿答紫色。
2cuso+k(hgi)+so+2ho=cu(hgi)+kso+2hso
碳芹首酸氢根的水解常数是二点四乘以十的负八次方，铵根的水解常数是五点五五乘以十的负十次方，所以把二者看成酸，酸性性是碳酸氢根强于铵根。所以是碳酸氢根先与氢仿首庆氧根反应。可以把能结合氢氧根的微粒都看成是硷。碳酸氢根结合氢离子，生成碳酸分子。铵根结合氢离子生成一水合氨分子。水解常数是反应水解程度的乙个...
根据原子的表示方法 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 因此5个钾原子表示为 5k 根据离子的表示方法 在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略 若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字 因...
这个就是二氧化硫bai被du氧化了，因为是用的浓硫zhi酸与之反映生成了s03。所dao以会认为专生成的气体有 属杂质。化学方程式是 2s02 02 2s03 楼下所说的根本就不对，反映现象是锌已经完全溶解并且是98 的浓硫酸不可能是稀硫酸。证明浓硫酸的量是足够的。并且浓硫酸具有强氧化性所以导致产生...
