绳桂枝籍雨的回答：
可以点燃的，锌在空气中是可以燃烧的。空气中的锌表面会钝化，所以比较稳定。
边合英勇酉的回答：
1）高温锻烧时，闪锌矿（zns）与氧气反应生成zno和so2，根据反应清棚物和生成物和电子守恆书写配平化学方程式，zns～so2～察贺6e-；o2～4e-；最小公倍数为12，所以zns前的係数为2，氧气前的係数为3，观察配平化学方程式为2zns+3o2═2zno+2so2；1mol还原剂zns转移电子为6mol；
故答案为：2zns+3o2═2zno+2so2； 6；
2）①当ph=7、c（zn2+）=?l-1，-lgc（zn2+）=2，根据图象中纵座标和横座标所对应的离子判断为zn2+、znoh+（或zn（oh）2）；
故答案为：zn2+、znoh+（或zn（oh）2）
向c（zn2+）=1×10-5mol?l-1的溶液中加入固体naoh到ph=13，-lgc（zn2+）=5，根据图象中纵座标和横座标所对应的离子判断为zn（oh）42-，则反应的离子方程式为zn2++4oh-═zn（oh）42-或分步写：zn2++2oh-═zn（oh）2↓；zn（oh）2+2oh-═zn（oh）42-；
故答案为：zn2++4oh-═zn（oh）42-或分步写：zn2++2oh-═zn（oh）2↓
zn（oh）2+2oh-═zn（oh）42-
依据ksp的大小比较可知ksp[zn（oh）2]＞ksp（zns），沉澱向生成更难溶的方向进行，由于在zn（oh）2浊液存在溶解败正派平衡：zn（oh）2（s）
zn2+（aq）+2oh-（aq），而ksp[zn（oh）2]＞ksp（zns），滴入的s2-与zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的zns，使zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为zns；
故答案为：由于在zn（oh）2浊液存在溶解平衡：zn（oh）2（s）
zn2+（aq）+2oh-（aq），而ksp[zn（oh）2]＞ksp（zns），滴入的s2-与zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的zns，使zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为zns
硫化锌和氧气反应
帐号已登出的回答：
硫化锌和氧气反应解析：(1)硫化锌精矿在氧气气氛中焙烧，发生反公升蔽应：2zns+3o22zno+2sofes+7o22fe2o3+4so2,由于fes的含量较少，故焙砂的主要成分为zno。
焙砂酸浸后，zno、fe2o3分别转化为zn2＋、fe3＋,加入锌粉的作用是败笑察除去fe3＋。(2)电解沉积过程中，阳极上h2o放电，电极反应式为2h2o-4e－==o2↑+4h＋。(3)焙烧过程中产生的含尘烟气经净化后可製备硫酸，硫酸可用于后续察茄的酸浸操作，因此该流程中可迴圈使用的物质是zn和h2so4。
4)「氧压酸浸」是在酸性条件下通入氧气，将zns氧化为s,反应的离子方程式为 2zns+4h＋+o2===2zn2＋+2s+2h2o。(5)硫化锌精矿转化为铜蓝，发生反应：zns+cu2＋==cus+zn2＋,该反应能发生，说明在相同条件下，cus的溶解度(溶度积)小于zns的溶解度(溶度积)。
6)根据题意知，该冶炼锌工艺的原理为c还原碳酸锌，反应的化学方程式为znco3+2czn+3co↑。
谌昕幸的回答：
硫化锌和氧气反应的化学方程式为：
2zns + 3o2 → 2zno + 2so2在该反应中，硫化锌与氧气发生氧化还原反应，败握产生氧化锌和二氧化硫。
具察唤庆体来说，硫化锌中的硫和氧气结合形成二氧化硫。同时，锌和氧气链搏的氧化还原电位也能够导致氧化锌的生成。这种反应通常在高温下进行，而且需要适当的催化剂才能加速反应速度。
网友的回答：
硫化锌和氧气之间的反应可以描述为一种化学反应：2zns（s）+3o2（g）册纤→2zno（s）+2so2（g）。在这个反应中，硫化锌是反应的起始物质，氧气是反应的终止物质，中间物质则是氧化锌与二氧州巖仿化硫。
反应过程中释放出来的大量热量，使枣明反应物质瞬间公升温，经历短暂时间后，反应终止，形成最终产物。
帐号已登出的回答：
硫化锌和袭谨氧气反应的化学方程式为：
2 zns + 3 o2 → 2 zno + 2 so2
在这个反应中，硫化锌和氧气反应生成氧化锌和二氧化硫。这是乙个氧化还原反应，拍旅基其中硫化锌被氧化成氧化锌，氧气镇液被还原成二氧化硫。
锌与氧气在加热条件下会反应吗
雨说情感的回答：
反应，锌和氧气在加热的条件下生成氧化锌，锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。通常见到的锌是青白色亚光的，这是因为锌在空气中，也能与氧气反应生成一层緻密的氧化膜，这层膜对锌有很好的保护作用。
锌在常温下较脆，因此锌较 少单独作为材料使用。 锌常用在铁製品的电镀上，如生产镀锌水管、铁皮、铁丝，以防止铁生鏽；还 常用于生产锌锰乾电池。
锌是蓝白色的金属，锌在室温下是脆弱的，但当加热到 100—150℃即变得很柔软，可压成 公釐的箔片或抽成细丝，25℃时锌的比重为 ，继续加热至 250℃时锌又变为很脆甚至成粉末。
熔点 ，沸点为 906℃。锌在室温乾燥空气中不起变化，在潮溼含有 co2的空气中，其表面生成緻密的硷性碳酸锌薄膜，可以保护锌内部不再被氧化，锌易熔于稀硫酸和盐酸中，同时也溶于硷性溶液中。
艾荔艾金属材料的回答：
气体和固体反应一般只发生在表面，难度较大，为加快反应的进行，那就得加热或是点燃。
锌与氧气的的反应条件也是加热或点燃。这是马上可以观察到现象的反应条件。
如果不考虑速率的快慢，那常温下表面也是可以反应的；
或是在潮溼空气中，与氧气的反应要更快些；
不管是常温反应还是潮溼空气中反应，都不可能马上观察到现象变化。
网友的回答：
锌在常温下就可以与空气中的氧气反应，生成的氧化物形成一层緻密的膜覆盖在金属表现。
2zn+o2=2zno点燃 白烟。
锌和氧气反应方程式
健身达人小俊的回答：
锌和氧气的反应方程式。
是2zn+o2=2zno，锌与氧气在常温下就可以发生反应，但速率较慢，在加热条件下会加快反应速率。
氧气（oxygen）是氧元素。
形成的悄腔一种单质。
氧在自然界中分布最广，佔地壳质量的，是丰度最高的元素。在烃类的老运孝氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。不用空气而用氧与侍稿水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。
氧化锌高温吸附氧气的原理
青岛英茂汇的回答：
氧化锌高温吸附氧气的原理是基于氧化锌的化学性质。
氧化锌在高温下可以桥卜闹与氧气发生化学反应，生成氧化锌。这个反应是乙个放热反应，因此可以通过吸热的方式来促进反应的进行。当氧化锌吸附氧气时，氧气分子会被氧化锌表面的活性位点吸附，然后发生化学反应，生成氧化锌。
敏罩这个过程可以在高温下进行，因为高温可以提高氧化锌表面的活性位点的反应活性，从而促进反应的进行。
这种原理被广泛应用于高温氧化锌吸附氧气的技术中，例如高温氧化锌感测器、弊漏高温氧化锌膜等。
锌与氧气发生反应的方程式？
为了我的丰功伟业的回答：
锌与氧气在常温下就可以发生反应，但速率较慢， 在加热条件下会急速反应速率。 反应很简单：
2zn + o2 = 2zno
锌与氧气在加热条件下会反应吗
坚香菱亢心的回答：
可以点燃的，锌在空气中是可以燃烧的。空气中的锌表面会钝化，所以比较稳定。
初中阶段 2kclo3 mno2，加热 2kcl 3o2 2kmno4 加热 k2mno4 mno2 o2 2h2o 电解 2h2 o2 高中阶段 2h2o2 mno2 2h2o o2 2hclo 光或加热 2hcl o2 硝酸分解 4hno3 光或加热至60 以上 2h2o 4no2 o2 类似还...
解 设生成氢气质量为 x 生成氯化锌的质量为 yzn 2hcl zncl2 h2 65 136 26.5g y x65 6.5g 136 y 2 x x 0.2g y 13.6g 生成氢气质量为 0.2g 生成氯化锌的质量为 13.6g 解 设生成的氢气的质量为 x 生成的氯化锌的质量为 yzn 2...
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